Semana 2

Ley de Boyle:
Es una ley de los gases que relaciona la presión y el volumen de una determinada cantidad de gas, sin variación de temperatura, es decir, a temperatura constante. También se la conoce como Ley de Boyle-Mariotte porque fue formulada independientemente por el físico y químico anglo-irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676).



Formulas:

Esta ley se puede expresar de forma matemática como:

P · V = k
P es presión
V es Volumen
(k es una constante cuando Temperatura y masa son constantes).

Esta fórmula se puede utilizar para determinar el cambio de presión o temperatura durante una transformación isotérmica de la siguiente manera:

P1 · V1 = P2 · V2 

Es decir, que el producto entre la presión inicial y el volumen inicial es igual al producto de la presión final por el volumen final. Por ejemplo, si se desea determinar el volumen final, será suficiente dividir P1V1 entre P2.

(P1 · V1)/ P2 =  V2 

Como se puede observar en la siguiente animación, cuando aumenta la presión, el volumen baja y viceversa.

Ejemplo:

Un determinado gas con una presión de 1,8 atm ocupa un volumen de 0,9L. Manteniendo constantes
la temperatura, se aumenta la presión del gas a 4,1 atm. Calcular el volumen ocupado por el gas.

Teniendo en cuenta la fórmula de la ley de Boyle planteada anteriormente P1 · V1 = P2 · V2  se realizan los cálculos necesarios.

(P1 · V1)/ P2 =  V2 

(1,8atm · 0,9L)/ 4,1atm =  V2  = 0,395L

Respuesta: El nuevo volumen ocupado por el gas será 0,395L

Ley de Charles:

"El volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse."

De acuerdo con el enunciado, la ley de Charles puede expresarse matemáticamente de la siguiente manera:

V1 / T1 = K  

V = volumen
T = temperatura
K = Costante

que se puede expresar como  V1 = K . T1

como se puede observar en la última fórmula, en condiciones de presión constante y número de moles constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura. Si la temperatura aumenta, también aumenta el volumen.

Formula:

Cuando se desean estudiar dos diferentes estados, uno inicial y una final de un gas y evaluar el cambio de volumen en función de la temperatura o viceversa, se puede utilizar la fórmula:

V1 / T1 = V2 / T2

y despejar según la incógnita que se desee resolver.

Ejemplo:

Si se tienen 0,2 litros de un gas a 30 °C y 1 atm de presión ¿Qué temperatura debería alcanzar para que aumente a 0,3 litros?

Los datos son:

V1 = 0,2L
T1 = 30 °C = 303,15 K (que se obtiene sumando 30 + 273,15)
P1 = P2 = 1 atm
V2 = o,3L
T2 = ?

T1 .  V2  / V1 =  T2(303,15 K . 0.3L) / 0,2L = T2 = 454,7 K = (454,7 – 273,15) = 181,55°C

Semana 1

OBJETIVOS:

• Explicar la diversidad Biológica como consecuencia de cambios ambientales genéticos y de relación dinámica dentro de los ecosistemas.

• Relacionar la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.

COMPETENCIAS:

Identificar, indagar,explicar,comunicar y trabajar en equipo,disposición para aceptar naturaleza abierta parcial y cambiante del conocimiento y asumirla responsablemente.

PREGUNTAS PROBLEMATIZADORAS:

¿Cómo influye la información del ADN y el Ambiente en la diverisidad Biológica?

¿Qué  variables debe tenerse en cuenta para mantener una buena salud sexual?

¿Qué  variables debe tenerse en cuenta durante el registro de los cambios quimicos?

¿Por qué se utiliza neveras de icopor con hielo y acerrir para transformar sustancias que requiere 

tenerse en bajas temperaturas?

¿Cómo influye la temperatura para los cambios de los cuerpos?

TEMAS:

• Configuración electronica del carbono 
• Geometria molecular
• Tipos de hibraciones
• Diferencias entre formula empirica , molecular y estructural
• Fórmula Estequiometrica
• Importancia de la Quimica Orgánica
• Elementos de la quimica orgánica
• Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos 
• Formas de alotropicas del carbono
• El descubrimiento de los antibioticos
• Los Hidrocarburos

EL ESTADO GASEOSO:

• Propiedades y caracteristicas de los gases
• Leyes de los gases
• Aplicaciones de los gases
• Problemas de los gases

Estado Gaseoso 

Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos. En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión: